高三化学课件-羧酸课件

课件是老师的教学工具，同时也是我们学习的重要工具，在大家进行课前预习的时候可以参考一下化学课件，下面学大教育网为大家带来高三化学课件-羧酸课件，希望对大家学好化学有帮助。

第一课时

[教学目标] 1.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。理解酯化反应的概念。使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应。

2.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

3.介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

[教学重点] 1·乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系

2·酯化反应及实质

[教学难点] 酯化反应及实质

[教学类型] 新授课

[教学方法] 实验、讲解、归纳

[教学内容]

复习：我们已经学习过醛类物质。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，这三者之间存在以下相互衍生关系。

R-CH2OH R-CHO R-COOH

写出下列化学方程式：1·乙醇的催化氧化 2·乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热

引入：乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3%～5%乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。现在我们学习羧酸，它是另一类烃的衍生物。它的代表物是乙酸。为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质?厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美?通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。这节课我们就来研究乙酸的结构和性质。

板书： 第六节 乙 酸

展示：乙酸分子的比例模型引出乙酸的分子结构

板书：一、乙酸

1·分子结构

讲解：—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 展示：一瓶食用醋样品、无水乙酸总结物理性质。

板书： 2·物理性质：

无色、有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇， 熔点：16.6℃，沸点：117.9℃

强调：我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即乙酸在温度低于它的熔点(16.6℃)时会变成冰状晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。所以无水乙酸又叫冰醋酸。

讲解：我这里也有一瓶乙酸(冷冻过的)，请同学们仔细观察(是冰状晶体)。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法?

回答：蒸馏。

提问：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗?你的依据是什么?

回答：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。

讲解：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。

上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。

板书： 3、化学性质

强调：乙酸的官能团为OH 其主要化学性质由羧基决定。O

设疑：羧基是比较复杂的官能团，它由-OH和构成，我们知道C2H5OH的水溶液呈中性，因为乙醇分子中-OH中的氢氧键较难断裂，那么乙酸呢?

实验：1、在2mL乙酸溶液中加入一滴石蕊试液，观察现象

2、在2mL乙酸溶液中加入少量镁粉，观察现象

3、在2mL乙酸溶液中加入碳酸钠粉末，观察现象

提问：以上实验有哪些现象，说明什么?

回答：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体(氢气)。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体(二氧化碳)，这些都说明乙酸有酸性。

提问：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象?说明理由。

回答：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。

提问：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强?为什么?

回答：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸(生成二氧化碳)。

[评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。]

强调：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。

板书：1

弱酸性：(酸性强弱：与碳酸比较)

结论：酸性由强到弱顺序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3> C6H5OH

[分析]盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离-+溶液里能部分地电离，CH3COOHCH3COO+H。因此，乙酸具有酸的通性。

实验：【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，边加边振荡。

加入少许碎瓷片;在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按制乙酸乙酯的装置组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。要注意小火加热。观察装有碳酸钠的试管里有什么变化?生成新物质的色、态、味怎样?

现象：实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成。

有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

板书：酯化反应：像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

2) 酯化反应——取代反应

提问：乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种?提示：有两种可能：(1)由乙酸的羟基

提供。(2)由乙醇的羟基提供。学生分析，写出(1)(2)。

讲解： 酯化反应是怎样发生的?有人曾用乙酸跟含氧的同位素18

8O的乙醇做酯化反应，发

现乙酸乙酯分子中含有原子，水中不含原子，由此得到酯化反应的过程为：

乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。这种方法叫作同位素原子示踪法。酯化反应的实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。

酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。 设疑：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化? 回答：乙酸分子中的羟基被—OC2H5(烷氧基)替换了。酯化反应属于取代反应。 讲解：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢?

回答：使用催化剂。

提问：还有其他办法吗?

回答：加热。

提问：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用? 回答：作催化剂。

提问：除了作催化剂外，从酯化反应产物考虑，反应中还利用浓硫酸的什么性质? 回答：脱水性。

讲解：所以，浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。为什么用来吸收反应生成物的试管里

要装饱和碳酸钠溶液?

回答：可能因为加热时有一部分乙酸和乙醇被蒸发出来，用碳酸钠溶液吸收它们。因为碳酸

钠可以跟乙酸反应，乙醇溶于水。

设问：为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水?

讲解：这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应混合液中将不利于平衡向正反应方

向移动。加热的目的除了加快反应速率外，同时也使生成的乙酸乙酯(沸点为77.1℃)变成蒸气与反应混合液及时分离。由于乙醇的沸点(78.9℃)和乙酸的沸点(117.9℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色;加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。)

饱和碳酸钠溶液的作用：

a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。

b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。

总之，这样可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。

提问：不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果? 回答：乙酸被碳酸钠溶液吸收时发生反应，生成乙酸钠、二氧化碳和水。溶液没有特殊的气

味。用水吸收会生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性气味。

讲解：我们在实验中闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收

产物，就很难闻到香味。所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。

提问：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?

回答：防止倒吸。

讲解：从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为

什么乙酸会有这些性质呢?要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。 讲解： 乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连

在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。

1.羧基在水溶液中有一部分电离产生H+：CH3COOH = CH3COO-+H+

因此乙酸有酸性，但它只部分电离，所以它是弱酸。

2.羧基上的羟基能被其他原子或原子团取代。在酯化反应中，酸从羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都跟羧基有关，所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团。

在发生化学反应时，乙酸的主要断键方式有：

[教学重点] 酯的水解反应、羧酸的主要性质

[教学难点] 酯的水解反应

[教学类型] 新授课

[教学方法] 实验探究法、类推法

[教学内容]

复习：1·什么是酯化反应?用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。

2·此实验应注意什么问题?

3·酯化反应中“脱水”谁脱—OH，谁脱—H ?

引入：羧酸和醇反应生成的一类物质叫酯，下面我们就来学习酯的一些性质。

板书：二、酯

1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯

/2·通式：RCOOR

引导：根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。

板书： 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

讲解：酯化反应是可逆反应，请看下面实验。

实验：【6-11】

板书： 4·水解反应：强调断键位置和反应条件。

RCOOR + NaOH→ RCOONa + ROH

设问：加碱为什么水解程度大?——中和酸，平衡右移。

讲解：像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176

二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

板书：三、羧酸

1·定义：烃基与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。

2·

按羧基数目分：一元酸(如乙酸、甲酸(蚁酸)、

二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 //

分 按烃基类别分：脂肪酸(

) 饱和羧酸 CH3COOH

不饱和羧酸CH2 =CHCOOH

芳香酸(苯甲酸C6H5OH) 由苯环和羧基构成

类 按含C 低级脂肪酸(如丙酸)、

硬脂酸C17H35COOH、

软脂酸C15H31COOH、

油酸C17H33COOH)

3·饱和一元脂肪酸：烷基+一个羧基

(1) 通式：CnH2n O2 (n≥1)、CnH2n+1COOH(n≥0)、R—COOH

(2) 羧酸的同分异构 (以C4H8O2分析)

1)碳链异构：(羧酸类)

2)官能团异构：(酯类)

例：写出C4H8O2羧酸的结构简式

3CH3CH2CH2COOH，

5102CH3CHCOOH CHO的羧酸的同分异构体有 种(4种，因为丁基有四种)

(3) 化学性质：弱酸性、能发生酯化反应

羧酸的官能团都是—COOH，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。

1)酸性： 酸性反应：(与NaOH反应)

2)酯化反应： 写出反应通式(标明反应条件及断键方式)：

3)甲酸、乙二酸的特殊性质(还原性、在浓硫酸存在下加热分解)：

4、几种重要羧酸

a 甲酸(又叫蚁酸)

(1)甲酸的分子结构

分子式CH2O2 结构简式HCOOHOO

讨论： 甲酸的分子中既含有羧基OH，又含有醛基 ，即OH ，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。

板书： (2)化学性质：兼有羧酸和醛类的性质

练习： 写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式OHOH +2Cu(OH)2CO2↑+Cu2O↓+3H2O

OHOH +2[Ag(NH3)2]OH CO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O

小结：结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。

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